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  • insegnamento Insegnamento: Chimica organica ed elementi di chimica generale
  • Crediti: 8
  • Codice: 17863
  • Anno off. Formativa: 2015/2016
  • Corso di laurea: scienze e tecnologie per la conservazione delle foreste, della natura e dell'ambiente (l-25 viterbo) (dafne)
  • Sett.Scient.: CHIM/06
Questo insegnamento è mutuato da:
Chimica organica ed elementi di chimica generale - 14753
A.A Off. Form: 2015/2016
Corso di laurea: scienze agrarie e ambientali (l-25) (dafne)
  • Docente: Roberta  BERNINI
Programma
PrimStruttura atomica. Elettroni, protoni, neutroni. Numero atomico. Numero di massa. Isotopi. Orbitali atomici. Numeri quantici. Configurazione elettronica degli elementi. Tavola periodica degli elementi. Gruppi e periodi. Dimensioni atomiche. Energia di ionizzazione. Affinità elettronica. Elettronegatività. Elettroni di valenza. Regola dell’ottetto. Legami chimici. Energia di legame. Legame ionico. Legame covalente. Strutture di Lewis. Polarità dei legami. Risonanza. Legame a idrogeno. Forze di van der Waals. Mole. Numero di Avogadro. Reazioni ed equazioni chimiche. Bilanciamento delle reazioni. Ossidi, anidridi, idrossidi, idracidi, ossiacidi, sali, perossidi, idruri: formule chimiche e reazioni di preparazione. Calcoli stechiometrici. Solidi, liquidi, gas: proprietà generali. Passaggi di stato. Soluzioni di elettroliti e non elettroliti. Molarità, normalità, molalità, frazione molare, percentuale. Diluizione e mescolamento di soluzioni. Proprietà colligative. Elementi di termodinamica. Funzioni di stato: entropia entalpia, energia libera. Cinetica. Energia di attivazione. Velocità di una reazione. Catalizzatori. Reazioni all’equilibrio. Costante di equilibrio. Acidi e basi. Teoria di Arrhenius, Lowry-Bronsted, Lewis. Acidi forti e deboli. Basi forti e deboli. Costante di acidità e di basicità. Proprietà acido-base dell’acqua. Calcolo del pH di soluzioni acquose contenenti acidi/basi forti, acidi/basi deboli, acidi poliprotici, sali, tamponi. Titolazioni acido/base. Numero di ossidazione. Reazioni di ossido-riduzione. Bilanciamento con il metodo delle semireazioni.
a parte (Elementi di Chimica Generale).

Seconda parte (Chimica Organica).
Classi di composti. Gruppi funzionali. Ibridazione. Alcani e cicloalcani: struttura, nomenclatura e proprietà. Isomeri strutturali. Isomeri conformazionali. Reazioni di combustione e di alogenazione. Idrocarburi insaturi. Alcheni: struttura, nomenclatura e proprietà. Isomeri cis-trans, E/Z. Reazioni di addizione elettrofila: idrogenazione, alogenazione, idratazione. Reazioni di polimerizzazione. Alchini: struttura, nomenclatura e proprietà. Composti alogenati: struttura, nomenclatura e proprietà. Idrocarburi aromatici: struttura, nomenclatura e proprietà. Reazioni di sostituzione elettrofila aromatica. Regola di Huckel. Idrocarburi policiclici aromatici. Derivati del benzene. Composti eterociclici aromatici. Alcoli: struttura, nomenclatura e proprietà. Reazioni di disidratazione e di ossidazione. Fenoli: struttura, nomenclatura e proprietà. Eteri: struttura, nomenclatura e proprietà. Aldeidi e chetoni: struttura, nomenclatura e proprietà. Reazioni di ossidazione, riduzione, addizione. Acidi carbossilici: struttura, nomenclatura e proprietà. Acidi grassi saturi e insaturi. Acidi bicarbossilici. Acidità. Ammine: struttura, nomenclatura e proprietà. Ammine eterocicliche. Basicità. Stereoisomeria. Enantiomeri e diasteromeri. Carbonio chirale. Proprietà delle molecole chirali. Notazione R,S. Biomolecole. Carboidrati (monosaccaridi, disaccaridi e polisaccaridi): struttura chimica e ruolo biologico. Lipidi (trigliceridi, acidi grassi, fosfolipidi, steroidi): struttura chimica e ruolo biologico. Aminoacidi, peptidi, proteine: struttura chimica e ruolo biologico. Purine, pirimidine, nucleosidi, nucleotidi, acidi nucleici: struttura chimica e ruolo biologico.
Testi consigliati
Chimica Generale. Chimica Organica. Propedeutica Biochimica. K. J. Denniston, J. J. Topping, R. L. Caret. Edizione italiana a cura di C. Bergamini, S. Bonora, P. Taddei, A. Tinti, V. Tugnoli. McGraw-Hill.
oppure
Chimica e Propedeutica Biochimica. F. A. Bettelheim, W. H. Brown, M. K. Campbell, S. O. Farrell, O. J. Torres. EdiSES
Propedeuticità
Frequenza
facoltativa
Metodologia didattica
Ore Lezioni: 64
Valutazione del profitto
[Prova non definita]
Descrizione dei metodi di accertamento
Luogo lezioni
Ex Facoltà di Agraria via San Camillo de Lellis snc Viterbo
Orari delle lezioni
come da orario sul sito
Orari di ricevimento
Roberta BERNINI:
Ricevimento studenti Mercoledì, ore 16.00-17.00 Giovedì, ore 15.00-16.00 In caso di impossibilità a venire nei giorni indicati, inviare una mail per concordare un appuntamento
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